Równanie van der Waalsa

Równanie van der Waalsa to pochodzące z 1873 rozszerzenie równania Clapeyrona dla gazów rzeczywistych. Równanie to wprowadza poprawkę uwzględniającą objętość cząsteczek gazu (b) oraz oddziaływanie wzajemne cząsteczek gazu (a/V²). Najczęściej podawane jest dla objętości molowej gazu (dla 1 mola gazu, V = Vm):

(p + a/Vm2)(Vm - b)= RT

Dla: a - stała uwzględniająca oddziaływanie między cząsteczkami gazu powodująca ich przyciąganie się. b - stała charakterystyczna dla danego gazu, uwzględniająca rozmiary cząsteczek. p - ciśnienie, Vm = V/n - objętość molowa, V - objętość n - liczność (ilość gazu) w molach T - Temperatura bezwzględna, R - uniwersalna stała gazowa

Równanie to służy między innymi do realnego wyliczania ilości sprężonego do różnych ciśnień gazu.