Równanie van der Waalsa: Różnice pomiędzy wersjami
(Utworzył nową stronę „Równanie van der Waalsa to pochodzące z 1873 rozszerzenie równania Clapeyrona dla gazów rzeczywistych. Równanie to wprowadza poprawkę uwzględniającą objęto...”) |
|||
| Linia 7: | Linia 7: | ||
Dla: | Dla: | ||
a - stała uwzględniająca oddziaływanie między cząsteczkami gazu powodująca ich przyciąganie się. | a - stała uwzględniająca oddziaływanie między cząsteczkami gazu powodująca ich przyciąganie się. | ||
| + | |||
b - stała charakterystyczna dla danego gazu, uwzględniająca rozmiary cząsteczek. | b - stała charakterystyczna dla danego gazu, uwzględniająca rozmiary cząsteczek. | ||
| + | |||
p - ciśnienie, | p - ciśnienie, | ||
| + | |||
Vm = V/n - objętość molowa, | Vm = V/n - objętość molowa, | ||
| + | |||
V - objętość | V - objętość | ||
| + | |||
n - liczność (ilość gazu) w molach | n - liczność (ilość gazu) w molach | ||
| + | |||
T - Temperatura bezwzględna, | T - Temperatura bezwzględna, | ||
| + | |||
R - uniwersalna stała gazowa | R - uniwersalna stała gazowa | ||
Wersja z 00:01, 11 gru 2013
Równanie van der Waalsa to pochodzące z 1873 rozszerzenie równania Clapeyrona dla gazów rzeczywistych. Równanie to wprowadza poprawkę uwzględniającą objętość cząsteczek gazu (b) oraz oddziaływanie wzajemne cząsteczek gazu (a/V²). Najczęściej podawane jest dla objętości molowej gazu (dla 1 mola gazu, V = Vm):
(p + a/Vm2)(Vm - b)= RT
Dla: a - stała uwzględniająca oddziaływanie między cząsteczkami gazu powodująca ich przyciąganie się.
b - stała charakterystyczna dla danego gazu, uwzględniająca rozmiary cząsteczek.
p - ciśnienie,
Vm = V/n - objętość molowa,
V - objętość
n - liczność (ilość gazu) w molach
T - Temperatura bezwzględna,
R - uniwersalna stała gazowa
Równanie to służy między innymi do realnego wyliczania ilości sprężonego do różnych ciśnień gazu.
