Tekst źródłowy strony Równanie van der Waalsa

Równanie van der Waalsa to pochodzące z 1873 rozszerzenie równania Clapeyrona dla gazów rzeczywistych.
Równanie to wprowadza poprawkę uwzględniającą objętość cząsteczek gazu (b) oraz oddziaływanie wzajemne cząsteczek gazu (a/V²).
Najczęściej podawane jest dla objętości molowej gazu (dla 1 mola gazu, V = Vm):

(p + a/Vm2)(Vm - b)= RT

Dla:
a - stała uwzględniająca oddziaływanie między cząsteczkami gazu powodująca ich przyciąganie się.
b - stała charakterystyczna dla danego gazu, uwzględniająca rozmiary cząsteczek.
p - ciśnienie,
Vm = V/n - objętość molowa,
V - objętość
n - liczność (ilość gazu) w molach
T - Temperatura bezwzględna,
R - uniwersalna stała gazowa

Równanie to służy między innymi do realnego wyliczania [[Pojemność butli|ilości]] sprężonego do różnych ciśnień gazu.


[[kategoria:Fizyka nurkowania]]
[[Kategoria:Gazy]]