Prawo Grahama: Różnice pomiędzy wersjami

Z Nurkopedia
Skocz do: nawigacja, szukaj
 
(Nie pokazano 1 wersji utworzonej przez jednego użytkownika)
Linia 1: Linia 1:
Ważnym zagadnieniem związanym z prawami gazowymi jest zjawisko dyfuzji i efuzji gazów, tj. nasycenia i eliminacji gazów z tkanek organizmu. Ponieważ w nurkowaniu coraz częściej korzysta się ze sztucznych mieszanin oddechowych, jest oczywiste, że procesy saturacji i desaturacji gazami obojętnymi przebiegają różnie w zależności od zastosowanego gazu obojętnego. Szybkość dyfuzji efuzji gazów określa Prawo Grahama. Według tego prawa szybkość dyfuzji jest odwrotnie proporcjonalna do pierwiastka kwadratowego jego gęstości lub masy atomowej.  
+
Ważnym zagadnieniem związanym z prawami gazowymi jest zjawisko dyfuzji i efuzji gazów, tj. nasycenia i eliminacji gazów z tkanek organizmu. Ponieważ w nurkowaniu coraz częściej korzysta się ze sztucznych mieszanin oddechowych, jest oczywiste, że procesy saturacji i desaturacji gazami obojętnymi przebiegają różnie w zależności od zastosowanego gazu obojętnego. Szybkość dyfuzji gazów określa Prawo Grahama. Według tego prawa, szybkość dyfuzji jest odwrotnie proporcjonalna do pierwiastka kwadratowego jego gęstości lub masy atomowej.  
 
<br>v≈1/sqrt(ρ)
 
<br>v≈1/sqrt(ρ)
  
Oznacza to, że im większa masa atomowa gazu, tym wolniej dyfunduje on do płynów, Z powodu mniejszej masy atomowej hel (<sub>4</sub>He) znacznie szybciej dyfunduje do płynów niż azot (<sub>14</sub>N). Prawo Grahama znajduje zastosowanie w wyliczeniu i analizach przy tworzeniu różnych modeli dekompresyjnych. Zależmności wynikające z prawa Henry'ego, Nersta i Grahama wykorzystuje się praktycznie przy opracowaniu tabel dekompresyjnych. <ref>Krzyżak Jarosław, Medycyna Nurkowa, wyd. "KOOPgraf"s.c, Poznań 2006, ISBN 83-909187-5-7,s.92-93</ref>
+
Oznacza to, że im większa masa atomowa gazu, tym wolniej dyfunduje on do płynów, Z powodu mniejszej masy atomowej hel (<sub>4</sub>He) znacznie szybciej dyfunduje do płynów niż azot (<sub>14</sub>N). Prawo Grahama znajduje zastosowanie w wyliczeniu i analizach przy tworzeniu różnych modeli dekompresyjnych. Zależności wynikające z prawa Henry'ego, Nernsta i Grahama wykorzystuje się praktycznie przy opracowaniu tabel dekompresyjnych. <ref>Krzyżak Jarosław, Medycyna Nurkowa, wyd. "KOOPgraf"s.c, Poznań 2006, ISBN 83-909187-5-7,s.92-93</ref>
 
<references/>
 
<references/>
 +
 +
[[kategoria:Fizyka nurkowania]]
 +
[[Kategoria:Gazy]]

Aktualna wersja na dzień 19:04, 23 lis 2015

Ważnym zagadnieniem związanym z prawami gazowymi jest zjawisko dyfuzji i efuzji gazów, tj. nasycenia i eliminacji gazów z tkanek organizmu. Ponieważ w nurkowaniu coraz częściej korzysta się ze sztucznych mieszanin oddechowych, jest oczywiste, że procesy saturacji i desaturacji gazami obojętnymi przebiegają różnie w zależności od zastosowanego gazu obojętnego. Szybkość dyfuzji gazów określa Prawo Grahama. Według tego prawa, szybkość dyfuzji jest odwrotnie proporcjonalna do pierwiastka kwadratowego jego gęstości lub masy atomowej.
v≈1/sqrt(ρ)

Oznacza to, że im większa masa atomowa gazu, tym wolniej dyfunduje on do płynów, Z powodu mniejszej masy atomowej hel (4He) znacznie szybciej dyfunduje do płynów niż azot (14N). Prawo Grahama znajduje zastosowanie w wyliczeniu i analizach przy tworzeniu różnych modeli dekompresyjnych. Zależności wynikające z prawa Henry'ego, Nernsta i Grahama wykorzystuje się praktycznie przy opracowaniu tabel dekompresyjnych. [1]

  1. Krzyżak Jarosław, Medycyna Nurkowa, wyd. "KOOPgraf"s.c, Poznań 2006, ISBN 83-909187-5-7,s.92-93